(Olimpiade Kimia) Contoh soal dan pembahasan soal stoikiometri kelas X (bahagian 1)

Selamat pagi, siang, sore, malam agan semua yang berada di dunia ini maupun di dunia lain (ngaco)

kali ini ane mau ngebahas tentang kimia kelas X yaitu stoikiometri.

Ane sebenarnya masih kelas X, tapi karena ane gemar kimia, ane diikutsertakan OSK nantinya, doain ane ya gan (ceritanya curcol)..

Yaudah tanpa ba bi bu langsung aja ke soal

Contoh Soal stoikiometri sederhana kelas X

   
   

   

   Jawab : 

     a.) Ingat! Untuk mencari mol senyawa, kalian bisa memakai rumus

     cari massa molar = H2O terlebih dahulu

     Massa Molar  = (2 x Massa Atom H = 2 x 1 = 2) + ( 1 x Massa
     Atom O = 1 x 16 = 16) = 18 g/mol

     mol  = 18gram/(18 gram / mol)

     mol  = 1 mol

    b.) Urea = CO(NH2)2

     massa molar urea = M.atom C + M.atom O + 2x(M.Atom N + 2 x M.Atom H)

     12 + 16 + 2x(14 + 2x1) ; 28 + 2x(16) ; 28 + 32 = 60

     mol urea = 30 gram / 60 (gram/mol) = 0.5 mol (dalam stoikiometri, sebaiknya gunakan desimal)

    c.) Perak klorida = AgCl

     Massa molar AgCl = 108 + 35,5 = 143.5

     mol perak klorida : 28.7 gram/ 143.5 (gram/mol) ; 0,2 mol

     jadi, jumlah mol 28,7 gram perak klorida = 0.2 mol

2.) Tentukan banyak molekul yang terdapat pada .... Diketahui Bilangan Avogadro = 6.02x10^23

     a.) 11 gram garam dapur (NaCl)

     b.) 20 gram asam asetat (CH3COOH)

     c.) 92 gram asam sulfat (H2SO4)

    Jawab :

    perlu agan semua ketahui bahwa mol tidak sama dengan molekul, moleku memiliki rumus :

    Banyak molekul = Na x mol                     dimana bilangan avogadro 6,02 x 10^23 molekul/mol

    jadi terlebih dahulu carilah jumlah mol semuanya

   a.) mol NaCl = 11 gram / (23 + 35,5)(gram/mol)

        mol NaCl = 0.2 (pembulatan)

        maka banyak molekul = 0.2 x 6,02x10^23 = 1,204 x 10^23 molekul

    b.)mol asam asetat = 20 / 12+3+12+32+1 = 20gram / 60 (gram/mol) = 0,3 mol

       maka banyak molekul = 0.3 mol x 6,02 x 10^23 molekul/mol = 1.806 x 10^23 molekul

    c.)mol asam sulfat = 90/2+32+64 = 90gram / 98(gram/mol) = 0,9 mol (pembulatan)

      maka banyak molekul = 0.9mol x 6,02 x 10^23molekul/mol = 5,148 molekul

3.) Tentukan massa dari

    1. 1 mol Natrium sulfat (Na2SO4) Massa molar = 142 g/mol

    2. 0,3 mol Kalium hidroksida (KOH) Massa molar = 40 g/mol

    3. 0,1 mol asam klorida (HCl) Massa molar = 36,5 g/mol

    Jawab : Tinggal di balik saja prosesnya

    a.)massa natrium sulfat = mol x massa molar ; 1 mol x (142gram/mol) = 142 gram

    b.)massa KOH = 0,3 mol x 40g/mol = 12 gram

    c.)massa HCl = 0,1 mol x 36,5g/mol = 3,65 gram

4.) Tentukan massa dari

    a.) 3,01 x 10^23 atom gas N2 (M molar = 28)

    b.) 1,204 x 10^23 atom KCl (M molar = 36,5)

    Jawab = Balikan reaksi dari soal no 2

    a.) mol = molekul / bilangan avogadro

         mol N2 = 3,01x10^23 molekul / 6,02x10^23 molekul/mol = 0,5 mol

         massa N2 = 0,5 mol x 28 g/mol = 14 gram

    b.) mol HCl = 1,204x10^23 molekul / 6,02 x 10^23 molekul/mol = 0,2 mol

         massa HCl = 0,2 mol x 36,5 g/mol = 7,3 gram.

Sekian dulu dari ane, kalau ada pertanyaan/ request soal, bisa meninggalkan komentar di bawah, insyaallah ane bantu. Terima kasih telah visit blog ane

Wassalam....