(Olimpiade Kimia) Contoh soal dan Cara Menyelesaikan / Menyetarakan Persamaan Redoks dalam suasana asam

Halo semua..
bertemu dengan saya sebagai pemilik sekaligus admin di blog ini (ya iyalah)..
kali ini saya mau membahas tentang mata pelajaran paling horror.. yaitu kimia (peace...), lebih tepatnya tentang persamaan redoks dalam suasana asam
Mau tau caranya?? lets cekidot.

Menyelesaikan persamaan reaksi dalam suasana asam
.

Nah, pasti nggak asing lagi yg namanya persamaan reaksi kan?
kalau persamaan reaksi biasa sih, ane yakin anak SMA kelas 1 pun bisa...
tapi apa yang terjadi kalau persamaan reaksi berevolusi menjadi bermuatan?? pasti angker wkwkwk...
tapi gk perlu cemas, karena saya akan membahas semuanya secara tuntas dan jelas..

Langsung aja.. Contoh soal:

Setarakan reaksi berikut dalam suasana asam!!!

1.)    (2)CO + O2 -> CO2             *() = koefisien sebuah atom/molekul

        -kalau seperti ini, langsung tambahkan H2O untuk menyetarakan reaksi tersebut

        (2)CO + O2 -> CO2 + H20

        -nah, muncul masalah baru, yaitu tidak setaranya jumlah atom H di kiri dan kanan reaksi, jadi              ditambahkan H[+] agar jumlah atom H setara kiri dan kanan

        2H[+] + (2)CO + O2  -> CO2 + H2O         *[] = muatan suatu atom/molekul

       -setelah itu, setarakan muatan kiri dan kanan, karena muatan di kiri = +4 dan di kanan, = 0 ,                 maka elektron di tambahkan 4e ke bagian kanan

        2H[+] + (2)CO + O2 + 2e -> CO2 + H2O  

        -selesai.. reaksi tersebut sudah setara kiri dan kanan

2.)    Cr2O7[2-] -> Cr[3+]

        -pertama-tama, samakan jumlah atom Cr kiri dan kanan

        Cr2O7[2-] -> (2)Cr[3+]

        -selanjutnya, tambahkan H2O agar setara

        Cr2O7[2-] -> (2)Cr[3+] + (7)H2O

        -setarakan jumlah atom H[+]

        Cr2O7[2-] + 14H[+] -> (2)Cr[3+] + (7)H2O

        - setarakan jumlah elektron, karena muatan kiri = +12, dan kanan = +6 ,maka letakkan elektron           di ruas kiri

        Cr2O7[2-] + 14H[+] + 6e -> (2)Cr[3+] + (7)H2O

        - Nah, selamat reaksi sudah setara

Pasti ente bertanya2, kenapa soalnya mudah2? , oke agan mau yg susah.. nih ane kasih

3.) KMnO4 + FeCl2 + HCL -> MnCl2 + FeCl3 + KCl

     -nah lho , wkwkwkwk.....

     bisa gak gan?? kalo bisa lanjut sini gan Disini

     -kalo gk bisa, mari ane tunjukin

     -pertama, pakai cara setengah reaksi

      MnO4[-] -> Mn[2+], masukan ke suasana asam, menjadi = MnO4[-] + 5e +8H[+] -> Mn[2+]       +       4H2O

      Fe[2+] -> Fe[3+], tinggal masukan elektron, gitu aja kok repot?? = Fe[2+] -> Fe[3+] + e 

     -nah, untuk menyeimbangkan ketika di gabungkan, samakan jumlah elektronnya..

      MnO4[-] + 5e +8H[+] -> Mn[2+] + 4H2O

      5Fe[2+] -> 5Fe[3+] + 5e

      ---------------------------------------------------- +

      MnO4[-] + 8H[+] + 5Fe[2+] -> Mn[2+] + 4H2O +5Fe[3+]

      -karena cuma  Mn dan Fe yg berubah, yg lain tinggal di samakan reaksinya seperti redoks kelas X

       KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl -> MnCl2 + 4H2O + 5FeCl3 + KCl

      -selesai dengan mulus... :v..

Sekian dulu dari ane gan, ada salah mohon berkomentar di bawah ini ya... dan kalau bertanya bisa
tinggalkan komentar di bawah, insyaallah ane bantu.